Đề khảo sát chất lượng học kỳ I môn Hóa học Lớp 9 - Mã đề 01 - Năm học 2011-2012 - Trường THCS Phù Hóa (Có đáp án)

MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I
 M· ®Ò:01 
NĂM HỌC 2011-2012
 MÔN HOÁ 9 
Vấn đề
Số câu
%
Nhận biết
%
Thông hiểu
%
Vận dụng
Bậc thấp
%
Bậc cao
%
Axit, bazơ, muối
1 câu
(3 điểm)
30
2 điểm
20
1điểm
10
Phương trình hoá học
1 câu
(2 điểm)
20
1,5 điểm
15
0,5 điểm
5
Dãy hoạt động hoá học của kim loại
1 câu
(2 điểm)
20
2điểm
20
Giải toán theo phương trình hoá học
1 câu
(3 điểm)
30
2,5 điểm
25
0,5 điểm
5
Tổng cộng
4 câu
(10 điểm)
100
2 điểm
20
3điểm
30
4 điểm
40
1điểm
10
Duyệt của tổ CM GV soạn:
 Nguyễn Hữu Tuấn Nguyễn Thị Lợi
 TRƯỜNG THCS PHÙ HÓA ĐỀ KSCL HỌC KÌ I NĂM HỌC 2011- 2012
Mã đề:01
Số báo danh:
 Môn : Hoá học - Lớp 9 
 Thời gian làm bài 45 phút( không kể thời gian giao đề)
ĐỀ RA:
Câu 1:( 3.0đ)
 Có 4 lọ hoá chất bị mất nhãn đựng 4 dung dịch sau: HCl ; KOH ; Ca(NO3)2 ; H2SO4 .
 Bằng cách nào có thể phân biệt 4 dung dịch trên? 
Câu 2 (2.0đ)
t0
 Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:
 a. Fe + ? FeCl3
 b. Cu + ? Cu(NO3)2 + Ag
 c. Al + ? Al2(SO4)3 + SO2 + H2O
 d ? + Ba(OH)2 BaSO4 + NaOH
Câu 3: (2.0đ)
 a. Sắp xếp các kim loại dưới đây theo chiều giảm dần mức độ hoạt động?
 Cu ; H ; Al ; Mg ; Zn ; K .
 b. Kim loại nào không phản ứng với dung dịch axit thường?
 Kim loại nào không tham gia phản ứng đẩy kim loại trong dung dịch muối?
Câu 4: ( 3.0đ)
 Cho 5,4 gam Al phản ứng hoàn toàn với 200 ml dung dịch HCl thu được muối AlCl3 và 
 khí H2 (đktc).
Tính thể tích khí H2 thu được ?
Tính nồng độ mol của dung dịch HCl ?
 ( Biết Al = 27 ; H = 1 ; Cl = 35,5 )
******************************
Duyệt của tổ CM GV soạn:
 Nguyễn Hữu Tuấn Nguyễn Thị Lợi
TRƯỜNG THCS PHÙ HÓA HƯỚNG DẪN CHẤM
 KSCL HỌC KÌ II NĂM HỌC 2011- 2012
 M· ®Ò:01 
 M«n : HOÁ HỌC - Lớp 9
Câu 1: (3,0đ)
 - Trích mẫu thử từ 4 lọ hoá chất ra 4 ống nghiệm. 0.25đ
 - Cho vào 4 ống nghiệm 1 mẫu giấy quỳ tím: 0.25đ
 + Hai ống nghiệm làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ đó là HCl và H2SO4 .(Nhóm 1) 0.5đ
 + Một ống nghiệm làm quỳ tím chuyển sang màu xanh đó là KOH. 0.25đ
 + Một ống nghiệm không làm quỳ tím đổi màu đó là Ca(NO3)2. 0.25đ
 - Cho vào 2 ống nghiệm ở nhóm 1 vài giọt dung dịch BaCl2 : 0.25đ
 + Một ống nghiệm có kết tủa trắng là H2SO4. 0.25đ
 Phương trình phản ứng: H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2 HCl 0.5đ
 + Một ống nghiệm không có hiện tượng gì là HCl. 0.25đ
 - Dán nhãn tên gọi, công thức hoá học vào các lọ ban đầu. 0.25đ
t0
Câu 2: (2.0đ)
 a. 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 0.5đ
 b. Cu + 2 AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag 0.5đ
 c. 2Al + 6 H2SO4 đ/nóng Al2(SO4)3 + 3 SO2 + 6 H2O 0.5đ
 d Na2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + 2 NaOH 0.5đ
 (Chú ý chọn 1 chất đúng 0,25 đ, cân bằng đúng1 phương trình 0,25 đ)
Câu 3: (2.0đ)
 a. Dãy kim loại giảm dần mức độ hoạt động: K ; Mg ; Al ; Zn ;H ; Cu . 0.5đ
 b. - Kim loại không phản ứng với dung dịch axit thường là Cu 0.5đ
 Vì Cu đứng sau H trong dãy điện hoá. 0.25đ
 - Kim loại không tham gia phản ứng đẩy kim loại trong dung dịch muối là K. 0.5đ
 Vì K đứng trước Mg trong dãy điện hoá. 0.25đ
Câu 4: (3,0đ)
 a. Số mol Al : nAl = 5,4/27 = 0,2 mol. 0.25đ
 Phương trình phản ứng: 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 0.5đ
 1mol 3 mol 1mol 1,5mol 0.25đ
 0,2 mol 0,6mol 0,2mol 0,3mol 0.5đ
2
Theo phương trình ta có nH = 0,3 mol 0.25đ
Thể tích khí H2 : V = 22,4 . 0,3 = 6,72 lít 0.5đ
 b.Theo phương trình ta có nHCl = 0,6 mol. Đổi 200 ml = 0,2 lít 0.25đ 
 Nồng độ mol của dung dịch HCl là: CM = 0,6/0,2 = 3 M 0.5đ
***********************************
Duyệt của tổ CM GV soạn:
 Nguyễn Hữu Tuấn Nguyễn Thị Lợi