Đề khảo sát chất lượng học kỳ I môn Hóa học Lớp 9 - Mã đề 02 - Năm học 2011-2012 - Trường THCS Phù Hóa (Có đáp án)

MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I
 M· ®Ò:02 
NĂM HỌC 2011-2012
 MÔN HOÁ 9 
Vấn đề
Số câu
%
Nhận biết
%
Thông hiểu
%
Vận dụng
Bậc thấp
%
Bậc cao
%
Axit, bazơ, muối
1 câu
(3 điểm)
30
2 điểm
20
1điểm
10
Phương trình hoá học
1 câu
(2 điểm)
20
1,5 điểm
15
0,5 điểm
5
Dãy hoạt động hoá học của kim loại
1 câu
(2 điểm)
20
2điểm
20
Giải toán theo phương trình hoá học
1 câu
(3 điểm)
30
2,5 điểm
25
0,5 điểm
5
Tổng cộng
4 câu
(10 điểm)
100
2 điểm
20
3điểm
30
4 điểm
40
1điểm
10
Duyệt của tổ CM GV soạn:
 Nguyễn Hữu Tuấn Nguyễn Thị Lợi
 TRƯỜNG THCS PHÙ HÓA ĐỀ KSCL HỌC KÌ I NĂM HỌC 2011- 2012
Số báo danh:
Mã đề:02
 M«n : Hoá học - Lớp 9 
 Thêi gian lµm bµi 45 phót (kh«ng kÓ thêi gian giao ®Ò) 
ĐỀ RA
Câu 1:( 3.0đ)
 Có 4 lọ hoá chất bị mất nhãn đựng 4 dung dịch sau: HCl ; KOH ; Ba(OH)2 ; Ca(NO3)2 .
 Bằng cách nào có thể phân biệt 4 dung dịch trên? 
Câu 2 (2.0đ)
t0
 Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:
 a. Fe + O2 ?
 b. ? + AlCl3 MgCl2 + Al
 c. Cu + ? CuSO4 + SO2 + H2O
 d ? + BaCl2 BaSO4 + NaCl
Câu 3: (2.0đ)
 a. Sắp xếp các kim loại dưới đây theo chiều giảm dần mức độ hoạt động?
 Ag ; H; Fe ; Sn ; Na ; Mg
 b. Kim loại nào không phản ứng với dung dịch axit thường?
 Kim loại nào không tham gia phản ứng đẩy kim loại trong dung dịch muối?
Câu 4: ( 3.0đ)
 Cho 3,2 gam Fe2O3 phản ứng hoàn toàn với 200 ml dung dịch HCl thu được muối FeCl3 
 và H2O .
Tính khối lượng FeCl3 thu được ?
Tính nồng độ mol của dung dịch HCl ?
 ( Biết Fe = 56 ; H = 1 ; Cl = 35,5 ; O = 16 )
******************************
Duyệt của tổ CM GV soạn:
 Nguyễn Hữu Tuấn Nguyễn Thị Lợi
TRƯỜNG THCS PHÙ HÓA HƯỚNG DẪN CHẤM
 KSCL HỌC KÌ II NĂM HỌC 2011- 2012
 M· ®Ò:02 
 M«n : HOÁ HỌC - Lớp 9
 Câu 1: (3,0đ)
 - Trích mẫu thử từ 4 lọ hoá chất ra 4 ống nghiệm. 0.25đ
 - Cho vào 4 ống nghiệm 1 mẫu giấy quỳ tím: 0.25đ
 + Hai ống nghiệm làm quỳ tím chuyển sang màu xanh đó là KOH; Ba(OH)2 (Nhóm 1) 0.5đ
 + Một ống nghiệm làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ đó là HCl. 0.25đ
 + Một ống nghiệm không làm quỳ tím đổi màu đó là Ca(NO3)2. 0.25đ
 - Cho vào 2 ống nghiệm ở nhóm 1 vài giọt dung dịch H2SO4: 0.25đ
 + Một ống nghiệm có kết tủa trắng là. Ba(OH)2 0.25đ
 Phương trình phản ứng: H2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + 2 H2O 0.5đ
 + Một ống nghiệm không có hiện tượng gì là KOH. 0.25đ
 - Dán nhãn tên gọi, công thức hoá học vào các lọ ban đầu. 0.25đ
t0
Câu 2: (2.0đ)
 a. 3Fe + 2O2 Fe3O4 0.5đ
 b. 3Mg + 2AlCl3 3MgCl2 + 2 Al 0.5đ
 c. Cu + 2 H2SO4 đ/nóng CuSO4 + SO2 + 2 H2O 0.5đ
 d. Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2 NaCl 0.5đ
 (Chú ý chọn 1 chất đúng 0,25 đ, cân bằng đúng1 phương trình 0,25 đ)
Câu 3: (2.0đ)
 a. Dãy kim loại giảm dần mức độ hoạt động: Na; Mg ; Fe ; Sn ;H ; Ag. 0.5đ
 b.- Kim loại không phản ứng với dung dịch axit thường là Ag. 0.5đ
 Vì Ag đứng sau H trong dãy điện hoá. 0.25đ
 - Kim loại không tham gia phản ứng đẩy kim loại trong dung dịch muối là Na. 0.5đ
 Vì Na đứng trước Mg trong dãy điện hoá. 0.25đ
Câu 4: (3,0đ)
Fe2O3
 a. Số mol Al : n = 3,2/160 = 0,02 mol. 0.25đ
 Phương trình phản ứng: Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O 0.5đ
 1mol 6 mol 2mol 3mol 0.25đ
 0,02 mol 0,12mol 0,04mol 0,06mol 0.5đ
3
Theo phương trình ta có nFeCl = 0,04 mol 0.25đ
Khối lượng muối FeCl3 là: m = 162,5 . 0,04 = 6,5 g 0.5đ
 b.Theo phương trình ta có nHCl = 0,12 mol. Đổi 200 ml = 0,2 lít 0.25đ 
 Nồng độ mol của dung dịch HCl là: CM = 0,12/0,2 = 0,6 M 0.5đ
***********************************
Duyệt của tổ CM GV soạn:
 Nguyễn Hữu Tuấn Nguyễn Thị Lợi